完美体育2022河南中考化学试卷（AB卷）+答案分）甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

　　（1）若它们都含有形成化合物种类最多的元素，乙可以用于灭火。则甲为；乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解释其原因是。

　　（2）若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。则乙的化学式为；甲转化为丙的化学方程式为：。

　　（2）古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案

　　25．（10分）酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。

　　（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

　　（3）鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。

　　④为验证反应后A中溶液的溶质成分，某化学小组设计了如下方案：取少量A中溶液，加入足量的氢氧化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。请指出该方案中的错误并加以改正。

　　（4）实验室有100一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

　　2A。【解答】A、石器制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。B、铁生产过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。C、铝生产过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。D、陶瓷生产过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

　　4A。【解答】溶液配制需要烧杯溶解，胶头滴管量取液体体积时使用，玻璃棒在溶解时应用搅拌，所以不需要漏斗；

　　5D。【解答】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。

　　6B。【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+2价。

　　7D。【解答】A、煤属于混合物，酒精属于纯净物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物；小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于纯净物；故选项错误；C、水银属于单质，烧碱属于纯净物，故选项错误；D、金刚石属于单质，石油属于混合物，故选项正确；

　　8C。【解答】A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰，即CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应属于化合反应，不符合题意；B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，即Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，属于复分解反应，不符合题意；C.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应，即铁与硫酸铜反应生成铜和铁，方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于置换反应，符合题意；D.碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，即NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，属于分解反应，不符合题意；

　　9B。【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

　　10D。【解答】A、铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性，故选项说法正确完美体育。B、金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，故选项说法正确。C、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项说法正确。D、水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子间的间隔变大，故选项说法错误。

　　11A。【解答】①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾和二氧化锰两种固体，同时生成氧气，适用于实验室制取氧气；②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气；③硝酸铵在加热的条件下分解生成水，氮气和氧气，得到气体是氮气和氧气的混合物，不适用于实验室制取氧气。

　　12D。【解答】A、食醋与食盐不反应，与纯碱反应生成二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，故选项错误；B、盐酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，石灰水呈碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，能鉴别，故选项错误；C、硬水中加入肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水中加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，可以鉴别，故选项错误；D、氯化铵和硫酸铵都与氢氧化钙反应生成刺激性气味气体，现象相同，不可以鉴别，故选项正确；

　　13C。【解答】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，发生的是氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，发生的是氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可将氯化钙和过量的氯化钡转化为沉淀；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是Na2CO3和NaOH。

　　14B。【解答】①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，若2.2g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；②若2.2g样品全是Mg，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；③若2.2g样品全是Mg，生成的氢气的质量小于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；④若2.2g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，若2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；⑤若2.2g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；⑥若2.2g样品全是Fe，生成的氢气的质量小于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；

　　15．氮气；C6H12O6。【解答】一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论。

　　16．20.18；；2。【解答】根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期。

　　17．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气、水。【解答】赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。

　　18．（1）减小；（2）20%。【解答】（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，析出晶体，该溶液中溶质的质量会减小；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g硝酸钾，20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%.

　　19．C6H5O7H3；2.8；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。【解答】生成物中有6个碳原子、11个氢原子、16个氧原子、3个钠原子、3个碳原子，反应物中有3个钠原子、3个氢原子、3个碳原子、9个氧原子，所以X是C6H5O7H3；乙炔中碳元素的质量为：5.2g××100%＝4.8g，氢元素的质量为5.2g﹣4.8g＝0.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g××100%＝3.6g，一氧化碳的质量为：＝2.8g，水的质量为：＝3.6g乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是：：：：：＝4：9：6：2：4，化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。

　　20．（1）C；分子的构成不同；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【解答】甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，

　　（1）若它们都含有形成化合物种类最多的元素，都含有碳元素，乙可以用于灭火，所以乙是二氧化碳，甲是碳，碳转化成的丙会与二氧化碳相互转化，所以丙是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以甲为C；乙和丙的性质有很大不同，从微观角度解释其原因是：分子的构成不同；

　　（2）若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，均含铁元素，所以甲是铁，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价，所以乙是氯化铁，铁转化成的丙会与氯化铁相互转化，所以丙是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以乙的化学式为FeCl3；甲转化为丙的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

　　21．（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）可在烧杯的热水中放少量白磷，会在实验中发现，烧杯的热水中的白磷没有燃烧，试管中的白磷发生了燃烧，证明了燃烧需要氧气。

　　【解答】（1）试管中的白磷发生了燃烧，而试管中的红磷没有发生燃烧，证明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）可在烧杯的热水中放少量白磷，会在实验中发现，烧杯的热水中的白磷没有燃烧，试管中的白磷发生了燃烧，证明了燃烧需要氧气。

　　22．（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。（2）由化学反应的实质可知，在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。

　　23．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）紫色石蕊试液变红；（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体。【解答】（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应产生的二氧化碳气体与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红；所以A处V形管内可观察到紫色石蕊试液变红；（3）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，但由于反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，盐酸能够与碳酸钙反应，因此B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊；

　　24．（1）铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（2）①Ni+H2SO4═NiSO4+H2；②硫酸锌（合理即可）。【解答】（1）铝是活泼金属，铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制品有良好的抗腐蚀性能；（2）①把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，是由于镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的方程式是：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；②根据金属与盐的溶液能否反应可以比较金属的活动性强弱，所以把镍片放入硫酸锌（合理即可）溶液中，镍片表面无明显变化，说明锌的金属活动性大于镍，由于铜位于氢的后面，所以三种金属的活动性顺序为：Zn＞Ni＞Cu。

　　（2）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②碳酸钠溶液；（3）①锥形瓶；②2H2O2＝2H2O+O2↑；③；④加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液完美体育，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；（4）设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。

　　（2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②x点的溶液显中性，y点的溶液显酸性，所以区分x点和y点所对应溶液完美体育，可选用的一种试剂为碳酸钠溶液；（3）①固体应该放在锥形瓶中，通过分液漏斗加液体，所以开始时应将过碳酸钠粉末加入到中锥形瓶；②过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2＝2H2O+O2↑；③氧气密度比空气大，所以装置图是：

　　；④该方案中的错误并加以改正为：加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；（4）见答案。